Question

Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 235 г 40%-ного раствора и 224г 20%-ного раствора

Answer 1

           
       x
BaCl₂+H₂SO4=BaSO4+2HCl        
          m =98г   m=233г
20%=x*100/50
x=10г(m H₂SO4)

10/98=x/233
x=24 возможно что так

Answer 2

Чтобы найти массу осадка, образующегося при взаимодействии двух растворов, нужно определить, какие вещества могут образовывать осадок, и каково их соотношение в реакции осаждения. Предположим, что в данной ситуации происходит осаждение ионов.

Давайте обозначим вещества, которые могут образовывать осадок, как A и B. Предположим, что они образуют не растворимое вещество AB. Реакция осаждения могла бы выглядеть так:

\[ A^{2+} + 2B^{-} \rightarrow AB \]

Теперь рассмотрим ваши исходные растворы.

Первый раствор: 40%-ный раствор массой 235 г. Это означает, что в 100 г раствора содержится 40 г вещества. Если обозначить массу A как \(m_A\), то у нас есть:

\[ m_A = 0.4 \times 235 \, \text{г} \]

Второй раствор: 20%-ный раствор массой 224 г. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г вещества B. Если обозначить массу B как \(m_B\), то у нас есть:

\[ m_B = 0.2 \times 224 \, \text{г} \]

Теперь мы должны определить, какие пропорции A и B участвуют в реакции. Из уравнения реакции видно, что соотношение между массами A и B равно 1:2. Таким образом:

\[ m_A : m_B = 1 : 2 \]

Теперь мы можем решить систему уравнений:

\[ \begin{cases} m_A = 0.4 \times 235 \, \text{г} \\ m_B = 0.2 \times 224 \, \text{г} \\ m_A : m_B = 1 : 2 \end{cases} \]

Решение этой системы даст нам массу каждого из веществ A и B. После этого мы сможем определить массу образовавшегося осадка, который равен массе AB.