Question

Сколько граммов этанола получится при взаимодействии 280 граммов этилена с водой, если выход этилена составляет 50%?

Answer 1

Дано:
m(C₂H₄) = 200г
φ(пр) = 50%
Найти:
m(C₂H₅OH)
Решение:
C₂H₂ + H₂O = C₂H₅OH
Mr(C₂H₂) = 28 г/моль
Mr(C₂H₅OH) = 46 г/моль
$m( C_{2} H_{5}OH) = \frac{280*46}{28} = 460 g$
η = 0,5*460 = 230г
Ответ: m(C₂H₅OH) = 230г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию взаимодействия этилена с водой:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Из уравнения реакции видно, что 1 моль этилена (C2H4) превращается в 1 моль этанола (C2H5OH). Таким образом, для расчета количества этанола необходимо перевести массу этилена в моль.

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль. Поэтому, чтобы найти количество молей этилена, нужно поделить его массу на молярную массу:

Количество молей этилена = масса этилена / молярная масса этилена Количество молей этилена = 280 г / 28 г/моль Количество молей этилена = 10 моль

Так как выход этилена составляет 50%, то количество молей полученного этанола будет равно половине количества молей этилена:

Количество молей этанола = 10 моль * 50% = 5 моль

Наконец, чтобы найти массу этанола, нужно умножить количество молей на его молярную массу. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль:

Масса этанола = количество молей этанола * молярная масса этанола Масса этанола = 5 моль * 46 г/моль Масса этанола = 230 г

Таким образом, при взаимодействии 280 граммов этилена с водой, при условии, что выход этилена составляет 50%, получится 230 граммов этанола.