Question

Помогите решить задачу по химии В соответствии с термохимическим уравнение реакции CaO(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + 64,8кДж для получения 160 кДж теплоты используется вода массой...

Answer 1

Составим пропорцию:
M(H2O) = 18 г/моль
18г  -  64.8 кДж
х   - 160 кДж
х  = 44.44 г
m(H2O) = 44.44 г

Answer 2

Давайте рассмотрим задачу.

У нас дано термохимическое уравнение реакции:

\[ \text{CaO (тв)} + \text{H}_2\text{O (ж)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 (\text{тв}) + 64.8 \, \text{кДж} \]

Также нам известно, что для получения 160 кДж теплоты используется вода массой \( m \).

Тепловой эффект химической реакции определяется уравнением:

\[ q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где: - \( q \) - количество теплоты, - \( m \) - масса вещества, - \( c \) - удельная теплоемкость вещества, - \( \Delta T \) - изменение температуры.

В данной реакции у нас получается 64.8 кДж теплоты при реакции одного моля вещества. Таким образом, удельная теплоемкость \( c \) для воды можно выразить следующим образом:

\[ c = \frac{q}{m \cdot \Delta T} \]

Теперь, у нас дано, что мы хотим получить 160 кДж теплоты. Подставим это значение в уравнение и решим относительно массы воды \( m \):

\[ m = \frac{q}{c \cdot \Delta T} \]

Теперь подставим значения и решим задачу:

\[ m = \frac{160 \, \text{кДж}}{64.8 \, \text{кДж/моль}} \]

\[ m \approx 2.47 \, \text{моль} \]

Таким образом, масса воды, необходимая для получения 160 кДж теплоты при данной реакции, составляет примерно 2.47 моль.