Question

Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с растворам нитрата бария,содержащим 2,61 г соли. Расчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
m(H2SO4безводного)=40*0,1=4 г
n(H2SO4)=4/98=0,04 моль в избытке
n(Ba(NO3)2)=2,61/261=0,01 моль в недостатке. решаем по недостатку.
по уравнению реакции n(BaSO4)=0,01 моль
m(BaSO4)=0,01*233=2,33 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, давайте рассмотрим реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ \rightarrow BaSO₄↓ + 2HNO₃\]

Из уравнения видно, что осадок представляет собой бариев сульфат (BaSO₄).

1. Найдем количество молекул серной кислоты в исходном растворе:

\[\text{Масса } H₂SO₄ = 40\ \text{г}\] \[\text{Молярная масса } H₂SO₄ = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\ \text{г/моль}\]

Теперь найдем количество молекул H₂SO₄:

\[\text{Количество молекул } H₂SO₄ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{40}{98}\ \text{моль}\]

2. Из уравнения видно, что мольное соотношение между H₂SO₄ и BaSO₄ равно 1:1. Следовательно, количество молекул BaSO₄ также будет равно \( \frac{40}{98} \) моль.

3. Теперь найдем массу BaSO₄:

\[\text{Масса BaSO₄} = \text{Количество молекул BaSO₄} \times \text{Молярная масса BaSO₄}\]

Молярная масса BaSO₄ вычисляется как \(137 + 32 + (4 \times 16) = 233\ \text{г/моль}\).

\[\text{Масса BaSO₄} = \frac{40}{98} \times 233\ \text{г} \approx 95\ \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка (BaSO₄) составляет примерно 95 г.