Question

Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Вначале составим уравнение реакции : Al2 (SO4)3+ 3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 (осадок) Потом находим массу чистого сульфата алюминия (52,6 умножаем на 0,25=13,15) После находим Mr(Al2(SO4)3)= 27×2+(32+16×4)×3=342 И Mr (BaSO4) = 137+32+16×4=233 И вычисляем массу осадка: х=13,15×233÷342=8,96. Ответ. m (BaSO4)=8,96.

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества вещества в каждом из реагентов, затем определим, сколько осадка образуется при реакции.

1. Раствор сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃): - Объем раствора сульфата алюминия: 52,6 мл - Концентрация раствора сульфата алюминия: 25% - Плотность раствора сульфата алюминия: 1,3 г/мл

Для расчета количества вещества (в граммах) используем формулу:

\[ \text{Масса} = \text{Объем} \times \text{Плотность} \]

Масса сульфата алюминия: \[ \text{Масса} = 52,6 \, \text{мл} \times 1,3 \, \text{г/мл} = 68,38 \, \text{г} \]

Так как концентрация составляет 25%, масса самого сульфата алюминия в этом растворе составит 25% от общей массы:

\[ \text{Масса сульфата алюминия} = 68,38 \, \text{г} \times 0,25 = 17,095 \, \text{г} \]

2. Раствор хлорида бария (BaCl₂):

Чтобы определить массу осадка, мы должны знать, в каком соотношении реагенты вступают в реакцию. Уравнение реакции между сульфатом алюминия и хлоридом бария выглядит следующим образом:

\[ \text{Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ -> 2AlCl₃ + 3BaSO₄} \]

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) требуется три молекул хлорида бария (3BaCl₂) для полного осаждения.

Теперь найдем количество вещества хлорида бария, которое реагирует с сульфатом алюминия.

Молярная масса BaCl₂: \[ \text{Ba} = 137,33 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Cl} = 2 \times 35,45 \, \text{г/моль} = 70,90 \, \text{г/моль} \] \[ \text{M(BaCl₂)} = 137,33 \, \text{г/моль} + 70,90 \, \text{г/моль} = 208,23 \, \text{г/моль} \]

Теперь, найдем количество вещества хлорида бария в растворе:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество вещества} = \frac{68,38 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} = 0,3285 \, \text{моль} \]

Исходя из уравнения реакции, каждые 3 моля BaCl₂ реагируют с 2 молями Al₂(SO₄)₃. Таким образом, соотношение между молями BaCl₂ и Al₂(SO₄)₃ составляет 3:2.

Для 0,3285 моль BaCl₂ реагирует: \[ \frac{2}{3} \times 0,3285 \, \text{моль} = 0,219 \, \text{моль} \]

Таким образом, Al₂(SO₄)₃ является ограничивающим реагентом. Это означает, что вся масса сульфата алюминия будет использована для образования осадка.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка (BaSO₄).

Молярная масса BaSO₄: \[ \text{Ba} = 137,33 \, \text{г/моль} \] \[ \text{S} = 32,07 \, \text{г/моль} \] \[ \text{O} = 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 64,00 \, \text{г/моль} \] \[ \text{M(BaSO₄)} = 137,33 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 64,00 \, \text{г/моль} = 233,40 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислим массу BaSO₄:

\[ \text{Масса} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса} = 0,219 \, \text{моль} \times 233,40 \, \text{г/моль} = 51,08 \, \text{г} \]

Итак, масса образовавшегося осадка (BaSO₄) составляет 51,08 грамм.