Question

Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Какова масса гидроксида калия, который необходим для нейтрализации 3,81 г. этой кислоты?

Answer 1

формула D(H2)=Mr(в-ва)/Mr(H2)

37=2/14n+46

37(14n+46)=2

1702+518n=2

n=2 значит формула c2h5cooh

c2h5cooh+koh=c2h5cook+h2o

n(кислоты)=3.81/74=0.05 (моль)

по уравнению n( кислоты)=n(кoh)=0.05 (моль)

m(koh)=0.05*56=2.8 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте использовать уравнение реакции нейтрализации между карбоновой кислотой (HCOOH) и гидроксидом калия (KOH):

\[HCOOH + KOH \rightarrow HCOOK + H_2O\]

Из уравнения видно, что соотношение между карбоновой кислотой и гидроксидом калия равно 1:1. Таким образом, масса гидроксида калия (\(KOH\)), необходимая для нейтрализации массы карбоновой кислоты (\(HCOOH\)), будет равна массе \(HCOOH\) (3,81 г) умноженной на молярную массу \(KOH\).

1. Найдем молярную массу \(KOH\):

\[\text{Молярная масса } KOH = \text{Масса } K + \text{Масса } O + \text{Масса } H\]

\[\text{Молярная масса } KOH = 39,1 \, \text{г/моль} + 15,9994 \, \text{г/моль} + 1,00794 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Молярная масса } KOH \approx 56,1 \, \text{г/моль}\]

2. Теперь вычислим массу \(KOH\), необходимую для нейтрализации 3,81 г \(HCOOH\):

\[\text{Масса } KOH = \text{Масса } HCOOH \times \frac{1 \, \text{моль } KOH}{1 \, \text{моль } HCOOH} \times \text{Молярная масса } KOH\]

\[\text{Масса } KOH = 3,81 \, \text{г} \times \frac{1}{1} \times 56,1 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Масса } KOH \approx 213,741 \, \text{г}\]

Таким образом, масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации 3,81 г карбоновой кислоты, составляет примерно 213,741 г.