Question

Медную пластинку погрузили в раствор нитрата серебра. через некоторе время масса пластинки увеличилась на 1,52 г. определите массу серебра, выделившегося на пластинке.

Answer 1

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
m₀ - масса пластинки
m₁ - масса растворившейся меди
m₂ - масса выделившегося серебра
m₀ + 1,52 = m₀ - m₁ - m₂
m₂ - m₁ = 1,52   (1)

из уравнения реакции следует
m₁/64 = m₂/(2*108)
m₁=0,2963m₂   (2)
где 64 г/моль - молярная масса меди
108 г/моль  - молярная масса серебра

подставляем в (1) уравнение (2)
m₂-0,2963m₂ =1,52
m₂ = 2,160 г масса серебра

Answer 2

Чтобы определить массу серебра, выделившегося на пластинке, необходимо учесть изменение массы пластинки и знать химическую реакцию, происходящую между медью и нитратом серебра.

Масса серебра, выделившегося на пластинке, равна разности между начальной и конечной массой пластинки.

Допустим, начальная масса пластинки меди составляет М1, а конечная масса (после выделения серебра) - М2. Тогда масса серебра будет равна М2 - М1.

Однако, чтобы учесть изменение массы пластинки, необходимо знать химическую реакцию, происходящую между медью и нитратом серебра.

Предположим, что реакция между медью и нитратом серебра приводит к образованию осадка серебра (Ag) и раствора нитрата меди (Cu(NO3)2): Cu + 2AgNO3 -> 2Ag + Cu(NO3)2

В данной реакции 1 моль меди соответствует 2 молям серебра. Таким образом, масса серебра, выделившегося на пластинке, будет равна массе серебра, соответствующей изменению массы пластинки.

Допустим, изменение массы пластинки составляет Δm = 1,52 г. Тогда масса серебра будет равна Δm / 2, так как на каждый 1 моль меди приходится 2 моля серебра.

Таким образом, масса серебра, выделившегося на пластинке, равна 1,52 г / 2 = 0,76 г.