Question

Ожгли 10м3 смеси этена и этина, в которой 80%этена. при этом израсходовали воздух объемом:

Answer 1

  V(C2H4)= 10*0.8  = 8м3
V(C2H2) = 2м3

      8м3      х
    C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
   22.4м3   3*22.4 м3
x=8*3*22.4 / 22.4  = 24м3

         2м3      у
      2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 
    2 * 22.4     5*22.4
у= 2*5*22.4 / 2*22.4 = 5м3


V(O2) = 5+24=29 м3
V(воздуха) = 29*5= 145м3

Answer 2

Для решения данной задачи можно воспользоваться формулой газовых законов, которая гласит:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂,

где P₁ и P₂ - давления газа до и после реакции соответственно, V₁ и V₂ - объемы газа до и после реакции соответственно, а T₁ и T₂ - температуры газа до и после реакции соответственно.

Из условия задачи известно, что объем газа составляет 10 м³, а смесь содержит 80% этена. Таким образом, объем этена в смеси составляет 10 м³ * 80% = 8 м³.

Также известно, что при реакции израсходовался объем воздуха. Однако, в условии не указано, каким образом этот объем распределяется между этеном и этином. Поэтому, чтобы дать более подробный ответ, необходимо знать соотношение между этеном и этином в реакционной смеси.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию