Question

Определите окислитель и восстановитель в следующих реакциях cl2+2KBr=2KCl+Br2 Fe+cuso4=feso4+cu 2na+2H2O=2NaOH+h2

Answer 1

1) Хлор - окислитель, бромид калия - восстановитель
2) Железо - восстановитель, сульфат меди - окислитель.
3) Натрий - восстановитель, вода - окислитель

Answer 2

Oxidation-Reduction Reactions and Identifying Oxidizing and Reducing Agents

In the given reactions: 1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 2. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

We can identify the oxidizing and reducing agents in each reaction.

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 - In this reaction, Cl2 is the oxidizing agent, and 2KBr is the reducing agent. - The oxidation half-reaction is: 2Br- → Br2 + 2e- (reducing agent) - The reduction half-reaction is: Cl2 + 2e- → 2Cl- (oxidizing agent) [[5]](https://core.ac.uk/download/pdf/75998151.pdf).

2. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - Here, CuSO4 is the oxidizing agent, and Fe is the reducing agent. - The oxidation half-reaction is: Fe → Fe2+ + 2e- (reducing agent) - The reduction half-reaction is: Cu2+ + 2e- → Cu (oxidizing agent).

3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - In this reaction, 2Na is the reducing agent, and 2H2O is the oxidizing agent. - The oxidation half-reaction is: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- (oxidizing agent) - The reduction half-reaction is: 2Na → 2Na+ + 2e- (reducing agent).

These reactions involve the transfer of electrons, and the substances that gain electrons are the oxidizing agents, while those that lose electrons are the reducing agents.

Answer 3

В реакции Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 окислителем является Cl2, так как он принимает электроны от брома (отрицательная степень окисления увеличивается).

В реакции Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu восстановителем является Fe, так как он отдает электроны меди (положительная степень окисления увеличивается).

В реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 окислителем является H2O, так как он принимает электроны от натрия (отри