Question

Обчисліть масу осаду, що утворився внаслідок дії достатньої кількості аргентуму нітрату на 200г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15•\•

Answer 1

200 ---100%
х --------15%
х = 30 г
AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
111 -------287
30 ---------х
х = 77,6 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно визначити, які речовини утворюються в результаті реакції між аргентум нітратом (AgNO3) і кальцій хлоридом (CaCl2).

Реакційне рівняння для цієї реакції виглядає так: AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

З рівняння видно, що утворюється осад срібла хлориду (AgCl). Маса осаду може бути обчислена, використовуючи масові частки речовин.

Масова частка аргентум нітрату (AgNO3) в розчині дорівнює 15/100 = 0.15 Маса аргентум нітрату (AgNO3) в розчині дорівнює 0.15 * 200 г = 30 г

Масова частка кальцій хлориду (CaCl2) у розчині дорівнює (100 - 15)/100 = 0.85 Маса кальцій хлориду (CaCl2) в розчині дорівнює 0.85 * 200 г = 170 г

З реакційного рівняння видно, що реагенти взаємодіють у співвідношенні 1:1, тому маса осаду срібла хлориду (AgCl) буде такою ж, як маса аргентум нітрату (AgNO3) - 30 г.

Отже, маса осаду, що утворився внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15/100, дорівнює 30 г.