Question

Какова масса оксида меди (II), вступившего в реакцию с серной кислотой, если образовалось 32 г сульфата меди

Answer 1

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
n(CuSO4)=m/M=32г:160г/моль=0.2 моль
n(CuO)=n(CuSO4)=0.2моль
m(CuO)=nM=0.2моль*80 г/моль=16 г
Ответ: 16г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции образования сульфата меди из оксида меди (II) и серной кислоты.

Уравнение реакции: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата меди и 1 моль воды.

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) равна: Масса молекулы меди (Cu) = 63,55 г/моль Масса молекулы серы (S) = 32,07 г/моль Масса молекулы кислорода (O) = 16,00 г/моль Масса молекулы серной кислоты (H2SO4) = (2*1,01) + 32,07 + (4*16,00) = 98,09 г/моль Масса молекулы сульфата меди (CuSO4) = 63,55 + 32,07 + (4*16,00) = 159,61 г/моль

Теперь можно составить пропорцию: 1 моль CuO - 159,61 г x моль CuO - 32 г

x = (32 г * 1 моль CuO) / 159,61 г = 0,20 моль CuO

Масса оксида меди (II) составляет: Масса CuO = молярная масса CuO * количество молей CuO Масса CuO = 79,55 г/моль * 0,20 моль = 15,91 г

Таким образом, масса оксида меди (II), вступившего в реакцию с серной кислотой и образовавшего 32 г сульфата меди, составляет 15,91 г.