Question

при сжигании 2 моль фосфора выделяется 1504 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
4моль_____________х кДж
2моль______________1504 кДж
 х=  3008 кДж
термохимическое уравнение реакции горение фосфора: 
4P + O2 = 2P2O5 + 3008кДж

Answer 2

Для составления термохимического уравнения реакции горения фосфора (P), мы можем использовать следующее уравнение:

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s)

В этом уравнении фосфор (P4) сжигается в кислороде (O2) для образования оксида фосфора (P4O10). Теплота, выделяющаяся в процессе горения, может быть выражена как:

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ΔH = -1504 кДж

Теперь давайте представим это уравнение в виде термохимического уравнения, включающего начальные вещества, конечные вещества и изменение энтальпии.

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s)

ΔH = -1504 кДж

Где:

- P4(s) представляет фосфор в твердом состоянии - O2(g) представляет кислород в газообразном состоянии - P4O10(s) представляет оксид фосфора в твердом состоянии - ΔH представляет изменение энтальпии и равно -1504 кДж, что указывает на выделение 1504 кДж теплоты в результате реакции

Таким образом, это термохимическое уравнение показывает реакцию горения фосфора и количество теплоты, выделяющееся в процессе этой реакции.