Question

Помогите решить хотя бы некоторые.. )1. Составьте уравнения не менее четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия.2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) хлорид железа (II)→гидроксид железа (II)→сульфат железа (II)→железо→хлорид железа (II)б) фосфор→оксид фосфора (V)→фосфорная кислота→фосфат натрия→фосфат кальция3. Как, используя простые вещества - калий, серу, кислород и водород, можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.4. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.5. К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.

Answer 1

К №1

$2Na + Br_2 = 2NaBr$

$Na_4P_2O_6 + NaBrO = Na_4P_2O_7 + NaBr$$NaBrO_3 + 2NH_3 = NaBr + N_2 + 3H_2O$$PBr_3 + 8NaOH = Na_3PO_4 + 5NaBr + 4H_2O$

Answer 2

1. Уравнения реакций, в результате которых образуется бромид натрия:

а) Натрий + бром -> бромид натрия 2Na + Br2 -> 2NaBr

б) Натрий гидроксид + бромводородная кислота -> бромид натрия + вода 2NaOH + 2HBr -> 2NaBr + 2H2O

в) Натрий карбонат + бромводородная кислота -> бромид натрия + углекислый газ + вода Na2CO3 + 2HBr -> 2NaBr + CO2 + H2O

г) Натрий гидросульфит + бром -> бромид натрия + сульфит натрия 2NaHSO3 + Br2 -> 2NaBr + Na2SO4 + H2O

2. Уравнения реакций для превращений:

а) Хлорид железа (II) -> гидроксид железа (II) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

гидроксид железа (II) -> сульфат железа (II) 2Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O

сульфат железа (II) -> железо FeSO4 -> Fe + SO2 + SO3

железо -> хлорид железа (II) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

б) Фосфор -> оксид фосфора (V) P4 + 5O2 -> P4O10

оксид фосфора (V) -> фосфорная кислота P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

фосфорная кислота -> фосфат натрия 2H3PO4 + 3Na2CO3 -> 6NaHCO3 + Na3PO4

фосфат натрия -> фосфат кальция 3Na3PO4 + CaCl2 -> 6NaCl + Ca3(PO4)2

3. Простые вещества и их превращения:

Калий + сера + кислород -> калийсульфат 2K + S + 3O2 -> K2SO4

Калий + сера + кислород + вода -> серная кислота 2K + S + 3O2 + 2H2O -> H2SO4 + 2KOH

Калий + сера + кислород + вода -> кислые соли 2K + S + 3O2 + 2H2O -> K2SO4 + H2SO4

4. Возможные реакции между веществами:

Оксид магния + хлороводородная кислота -> хлорид магния + вода MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Сульфит натрия + хлорид кальция -> сульфат кальция + хлорид натрия Na2SO3 + CaCl2 -> CaSO3 + 2NaCl

Нитрат серебра + хлорид кальция -> нитрат кальция + хлорид серебра 2AgNO3 + CaCl2 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

5. Рассчет массы бромида натрия:

Молярная масса бромоводорода (HBr) = 1 + 79.9 = 80.9 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса бромоводорода в растворе = 16.2 г Масса гидроксида натрия = 6 г

Моль бромоводорода = масса / молярная масса = 16.2 г / 80.9 г/моль = 0.2 моль Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 6 г / 40 г/моль = 0.15 моль

Согласно уравнению реакции: HBr + NaOH -> NaBr + H2O

Мольный коэффициент между HBr и NaBr равен 1:1. Значит, образуется 0.2 моль бромида натрия.

Масса бромида натрия = мольная масса * количество молей = 58.4 г/моль * 0.2 моль = 11.68 г

Таким образом, масса бромида натрия, которую можно выделить из полученного раствора, равна 11.68 г.