Question

ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 69.9 Г ОКАЛИНЫ ФЕРУМ ТРИ О ЧЕТЫРЕ ПОТРЕБУЕТСЯ ЖЕЛЕЗО КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА? ЗАДАЧА ПРИНИМАЕТСЯ С РЕШЕНИЕМ

Answer 1

3Fe + 2O2 = Fe3O4
M(Fe3O4)=231.5 г/моль
n(Fe3O4)=69.9/231.5=0.302моль => n(Fe)=0.302*3=0.906моль
Ответ: Необходимо 0.906 моль железа

Answer 2

Для получения 69.9 г окалины ферум трехокиси железа (Fe3O4) необходимо рассчитать количество железа, которое содержится в данной вещественной единице.

Молярная масса Fe3O4 составляет 231,53 г/моль, где 3 атома железа имеют молярную массу 55,85 г/моль каждый, а 4 атома кислорода имеют молярную массу 16 г/моль каждый.

Для расчета нужно разделить массу окалины на молярную массу Fe3O4:

Масса Fe3O4 = 69.9 г Молярная масса Fe3O4 = 231.53 г/моль

Количество молей Fe3O4 = Масса Fe3O4 / Молярная масса Fe3O4 Количество молей Fe3O4 = 69.9 г / 231.53 г/моль

Количество молей Fe3O4 ≈ 0.302 моль

Так как соотношение железа и оксигена в Fe3O4 составляет 3:4, то количество молей железа будет составлять 3/7 от общего количества молей Fe3O4.

Количество молей железа = (3/7) * Количество молей Fe3O4 Количество молей железа ≈ (3/7) * 0.302 моль

Количество молей железа ≈ 0.13 моль

Для перевода количества молей в массу железа необходимо умножить количество молей на молярную массу железа:

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Масса железа = Количество молей железа * Молярная масса железа Масса железа ≈ 0.13 моль * 55.85 г/моль

Масса железа ≈ 7.25 г

Таким образом, для получения 69.9 г окалины ферум трехокиси железа необходимо использовать примерно 7.25 г железа.