Question

Почему фтор проявляет только окислительные свойства, а галогенид - ионы - только восстонавительнные

Answer 1

Фтор, по положению в периодической системе, находится во втором периоде, то есть атом его имеет 1s орбиталь, 2s и 2p орбитали, если написать электронную конфигурацию атома фтора: 
1s²2s²2p⁵ видно, что для завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает одного электрона и он может его только принять, в отличии от своих собратьев галогенов, фтор не имеет свободных d - орбиталей, куда, в случае чего, можно распарить пару электронов, поэтому фтор никогда не может отдать электроны.
Галогенид ионы имеют полностью заполненные электронные оболочки, окислительные свойства проявлять не могут, так как принимать электроны уже не куда, а под действием сильных окислителей, галогенид ионы могут отдавать электрон, окисляясь при это до простого вещества галогена, проявляя при этом восстановительные свойства (кроме фторидов) 

Answer 2

Фтор (F) - это химический элемент, который принадлежит к группе галогенов в периодической таблице элементов. Галогены включают фтор, хлор, бром, йод и астат. Фтор обладает только окислительными свойствами, в то время как другие галогены, такие как хлор, бром и йод, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства фтора обусловлены его высокой электроотрицательностью и малым радиусом атома. Фтор очень сильный окислитель и имеет тенденцию принимать электроны от других элементов, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Это происходит за счет образования отрицательно заряженных ионов фторида (F-). Фтор может окислять другие элементы, передавая им свои электроны и самостоятельно принимая положительный заряд.

С другой стороны, галогениды (ионы галогенов) могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Это связано с их способностью как принимать, так и отдавать электроны в химических реакциях. Например, ионы хлорида (Cl-) могут принимать электроны от других элементов, проявляя окислительные свойства, а также отдавать электроны, проявляя восстановительные свойства.

Важно отметить, что окислительные и восстановительные свойства элементов зависят от их электроотрицательности, радиуса атома и электронной конфигурации. Эти факторы определяют способность элементов принимать или отдавать электроны в химических реакциях.