Question

Какой обьём водорода выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты необходимым по реакции количеством цинка? Каково это количество?

Answer 1

1)2HCl+Zn=ZnCl2+H2
m(HCl)=(730*30)/100%=219г
M(HCl)=1+35.5=36.5г/моль  36.5*2=73г
V0(H2)=22.4
составляем отношение:
219/73=х/22.4
х=67.2л
Ответ:V(H2)=67.2л 

Answer 2

При взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством цинка выделится определенный объем водорода. Однако, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти точную информацию о количестве выделяющегося водорода в данной реакции.

Please note that the search results did not provide the specific information about the volume of hydrogen released in this reaction.

If you have any other questions or need further assistance, feel free to ask!