Question

Срочно помогите!У троих колбах без этикеток содержатся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HNO3, HCl. Как с помощью одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота содержится?

Answer 1

Добавить во все колбы по кусочку меди.
Серная кислота прореагирует с выделением бесцветного газа с запахом жженых спичек (SO2). Азотная кислота прореагирует с выделением бурых паров диоксида азота NO2. Соляная кислота будет медленно растворять кусочек меди без газовыделения.
Cu + 2H2SO4(к.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3(к.) = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu + 4HCl(к.) + О2 = 2CuCl2 + 2H2O

Есть способ проще: концентрованная серная кислота - вязкое вещество, а концентрованная азотная кислота окрашена в желтый цвет из-за присутствия оксидов азота.

Answer 2

Для определения содержания кислот в трех колбах можно использовать реактив, который будет проявлять различную реакцию с каждой из кислот. Один из таких реактивов - металл магний (Mg).

1. Реакция с H2SO4: Магний реагирует с серной кислотой, образуя газ H2 и сульфат магния (MgSO4). Реакция будет сопровождаться появлением пузырьков газа и возможным набуханием раствора.

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

2. Реакция с HNO3: Магний реагирует с азотной кислотой, образуя газ NO2 и нитрат магния (Mg(NO3)2). Реакция будет сопровождаться выделением желтого или красного газа.

3Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3. Реакция с HCl: Магний реагирует с хлороводородной кислотой, образуя газ H2 и хлорид магния (MgCl2). Реакция будет сопровождаться появлением пузырьков газа.

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Таким образом, если в колбе после добавления магния произошло набухание раствора и появление пузырьков газа, значит в этой колбе содержится H2SO4. Если произошло выделение желтого или красного газа, значит в колбе содержится HNO3. Если произошло только появление пузырьков газа, значит в колбе содержится HCl.