Question

Опредилите степень окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. укажите окислитель и востовавитель H2+N2-NH3

Answer 1

   N2 + 3H2 -> 2NH3
   N(0) + H(0) -> N(-3)H(+)
N(0) +3e -> N(-3)    2     в-ие
ок-ль
H(0) -1e -> H(+)      6    ок-ие
в-ль

Answer 2

Метод электронного баланса используется для определения степени окисления элементов в химических реакциях. Давайте применим этот метод к реакции H2 + N2 -> NH3.

Определение степени окисления элементов:

- Водород (H) обычно имеет степень окисления +1, но в некоторых случаях может иметь степень окисления -1. - Азот (N) обычно имеет степень окисления 0, но в некоторых соединениях может иметь степень окисления -3, +3 или +5.

Определение степени окисления в реакции:

- В молекуле аммиака (NH3) степень окисления водорода (H) равна +1, так как аммиак является соединением водорода с отрицательным ионом. - Следовательно, в реакции H2 + N2 -> NH3 степень окисления водорода (H) увеличивается с 0 до +1, а степень окисления азота (N) уменьшается с 0 до -3.

Расстановка коэффициентов:

- Чтобы сбалансировать реакцию, нужно установить соответствующие коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом. - Поскольку степень окисления водорода (H) увеличивается, в реакции должен присутствовать окислитель. - Следовательно, водород (H2) является окислителем, а азот (N2) - восстановителем.

Теперь давайте сбалансируем реакцию, используя метод электронного баланса:

H2 + N2 -> 2NH3

Таким образом, коэффициенты перед водородом (H2) и аммиаком (NH3) равны 2, а перед азотом (N2) - 1.

Итоговая сбалансированная реакция: 2H2 + N2 -> 2NH3

В этой реакции водород (H2) окисляется, а азот (N2) восстанавливается.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.