Question

Уравняйте окислительно-восстановит. р-ю методом ионно-электронного баланса . Укажите в-во окислитель и в-во восстановитель. KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O

Answer 1

Вот, вроде так вышло, будут вопросы-пишите :)

Answer 2

Уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса

Для уравнивания окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса, необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в данном реакционном уравнении.

В данном случае, уравнение реакции выглядит следующим образом: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

Окислитель - вещество, которое само восстанавливается, т.е. теряет электроны. Восстановитель - вещество, которое само окисляется, т.е. получает электроны.

Исходя из данного уравнения, можно сделать следующие выводы: - Калий марганцевокислый (KMnO4) восстанавливается до марганцевого (MnSO4). - Натрий сульфит (Na2SO3) окисляется до натрия сульфата (Na2SO4).

Теперь, чтобы уравнять реакцию методом ионно-электронного баланса, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Разделить уравнение на полуреакции окисления и восстановления: Окисление: Na2SO3 → Na2SO4 Восстановление: KMnO4 → MnSO4

2. Уравнять количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции, добавляя коэффициенты перед соответствующими веществами.

Полуреакция окисления: 2Na2SO3 → Na2SO4 Полуреакция восстановления: 5KMnO4 → 5MnSO4

3. Уравнять количество электронов в каждой полуреакции, чтобы число потерянных электронов в окислительной полуреакции равнялось числу полученных электронов в восстановительной полуреакции.

Полуреакция окисления: 2Na2SO3 → Na2SO4 + 4e- Полуреакция восстановления: 5KMnO4 + 8H+ + 4e- → 5MnSO4 + 4H2O

4. Сложить обе полуреакции вместе, чтобы получить уравнение реакции:

2Na2SO3 + 5KMnO4 + 8H+ → Na2SO4 + 5MnSO4 + 4H2O + 4e-

Окончательное уравнение реакции: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, окислитель в данной реакции - KMnO4, а восстановитель - Na2SO3.

Источники: