Question

. ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ СУЛЬФАТА БАРИЯ, КОТОРЫЙ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРА ХЛОРИДА БАРИЯ МАССОЙ 6,24 Г, С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ, ВЗЯТОЙ В ИЗБЫТКЕ

Answer 1

Уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Расчет по недостатку.
Из условия ясно , что как раз хлорид бария в недостатке.
Значит : n(BaCl2)=6.24г/208=0.03 моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.03 моль
Найдем массу СУЛЬФАТА БАРИЯ:
m(BaSO4)=0.03*233=7г

Answer 2

Для расчета массы сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария массой 6,24 г с серной кислотой взятой в избытке, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой выглядит следующим образом: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что между хлоридом бария и серной кислотой имеется стехиометрическое соотношение 1:1. Это означает, что каждый моль хлорида бария реагирует с одним моль серной кислоты.

Для расчета массы сульфата бария, образующегося при данной реакции, необходимо сначала определить количество вещества хлорида бария. Для этого используем формулу:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137,33 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

n(BaCl2) = 6,24 г / 137,33 г/моль ≈ 0,045 моль

Исходя из стехиометрического соотношения, количество молей сульфата бария будет таким же, как и количество молей хлорида бария.

n(BaSO4) = 0,045 моль

Далее, для расчета массы сульфата бария используем формулу:

m = n * M

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,39 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

m(BaSO4) = 0,045 моль * 233,39 г/моль ≈ 10,50 г

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария массой 6,24 г с серной кислотой взятой в избытке, составляет примерно 10,50 г.