Question

Окислительно Восстановительные реакции

Answer 1

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н2S + Cl2 → S + 2HCl
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H2O → 2H2 + O2
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl2 + H2O → HClO + HCl
Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это химические реакции, в которых происходит передача электронов от одного вещества к другому. В этих реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое восстанавливается (получает электроны).

Примеры ОВР: 1. Реакция между йодом и хлором: - I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl.

2. Реакция между нитритом натрия, перманганатом калия и серной кислотой: - 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

3. Реакция между азотной кислотой и йодидом калия: - 2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O [[1]](https://skysmart.ru/articles/chemistry/okislitelno-vosstanovitelnye-reakczii).

4. Реакция окисления хлорида калия перманганатом калия: - K2Cr2O7 + 14H+ +6e = 2Cr 3+ + 7H2O.

5. Реакция между хлором и электродом серебра: - Cl2 + 2e = 2Cl.

6. Реакция окисления серебра нитратом серебра: - AgNO3 + e = Ag + NO3.

7. Реакция окисления ионов азота нитритом натрия: - NO2- = NO3-.

8. Реакция окисления ионов серебра нитратом серебра: - Ag = AgNO3.

9. Реакция окисления ионов кислорода перманганатом калия: - O2- = O2.

10. Реакция окисления ионов серебра нитратом серебра: - Ag = AgNO3.

Значение ОВР: Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в химических процессах, таких как коррозия металлов, производство электричества в батареях, фотосинтез, и многих других процессах.

Если у вас есть конкретные вопросы о каких-либо конкретных реакциях или применении ОВР в определенных областях, буду рад помочь!