Question

При сгорании 19,625г органического вещества образовалось 33г угл газа,13,5 г воды и 5,6л хлорводородаплотность этого вещества при пересчёте на нормальные условия равна 3,5045г/лопределите формулу вещества.

Answer 1

1. М(СхНуClz)=3,5045*22,4=78,5
n(CO2)=33/44=0,75
nH2O=13,5/18=0,75
nHCl=5,6/22,4=0,25
n(c)=0,75
n(H)=2nH2O+nHCl=1,75
n(Cl)=0,25
C3H7Cl

Answer 2

Для определения формулы вещества, сгоревшего при данной реакции, необходимо составить уравнение реакции сгорания.

Пусть "Х" - искомая формула вещества. Тогда уравнение реакции сгорания будет выглядеть следующим образом:

Х + O2 -> CO2 + H2O + HCl

Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль Х получается 1 моль CO2, 1 моль H2O и 1 моль HCl.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Из условия задачи известно, что при сгорании 19,625 г органического вещества образовалось 33 г углекислого газа, 13,5 г воды и 5,6 л хлороводорода.

Масса углекислого газа: 33 г Масса воды: 13,5 г Объем хлороводорода: 5,6 л

Для определения количества вещества воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = 33 г / 44 г/моль = 0,75 моль

Количество вещества воды:

n(H2O) = 13,5 г / 18 г/моль = 0,75 моль

Количество вещества хлороводорода:

n(HCl) = (5,6 л * 0,0899 г/л) / 36,5 г/моль = 0,137 моль

Согласно уравнению реакции, количество вещества Х равно количеству вещества любого из продуктов реакции. В данном случае это углекислый газ CO2.

n(Х) = n(CO2) = 0,75 моль

Таким образом, формула вещества Х будет СО2.