Question

Сколько грамм 10% раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 29,6 г гидроксида кальция

Answer 1

Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O
нах-м кол-во вещ-ва Са(ОН)2 по ф-ле =m/M=29,6/74=0,4моль Из ур-ния по пропорции нах-м кол-во вещ-ва HCl=0.4*2=0.8моль , тогда масса HCl= кол-во вещ-ва HCl*M=0.8*36.5=29.2 г. Нах-м массу р-ра HCl= m(HCl)*100%/W= 29.2*100%/10%=292 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля соляной кислоты. Поэтому, для реагирования с 1 молью гидроксида кальция нужно 2 моля HCl.

Для расчета массы 10% раствора соляной кислоты, нужно знать плотность раствора и массу растворителя (воды) в данном случае. Предположим, что плотность раствора равна 1 г/мл.

Тогда масса 10% раствора соляной кислоты равна 10 г/100 мл = 0.1 г/мл.

Для реагирования с 2 молями HCl потребуется:

Масса HCl = молярная масса HCl * количество молей HCl

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = количество молей Ca(OH)2 / коэффициент перед HCl в уравнении реакции

Количество молей Ca(OH)2 = масса гидроксида кальция / молярная масса Ca(OH)2

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Подставляя значения, получаем:

Количество молей Ca(OH)2 = 29.6 г / 74.09 г/моль = 0.399 моль

Количество молей HCl = 0.399 моль / 1 = 0.399 моль

Масса HCl = 36.46 г/моль * 0.399 моль = 14.55 г

Таким образом, для взаимодействия с 29.6 г гидроксида кальция потребуется примерно 14.55 г 10% раствора соляной кислоты.