Question

Как изменится скорость химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3. Во сколько раз возрастет скорость реакции, если давление в системе повысить в 3 раза?

Answer 1

2SO2 + O2 = 2SO3
v1 = k*[SO2]^2*[O2] = k
v2 = k[3SO2]^2*[3O2] = 27k
v2/v1 = 27k/k = 27 
Ответ: увеличится в 27 раз.

Answer 2

Скорость химической реакции зависит от различных факторов, включая концентрацию реагентов, температуру, давление и катализаторы. В данном случае, если давление в системе повысить в 3 раза, то это повлияет на концентрацию реагентов и, следовательно, на скорость реакции.

В рассматриваемой реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, давление в системе является фактором, который влияет на равновесие реакции. Повышение давления в системе сдвигает равновесие реакции в сторону образования большего количества продукта, то есть в сторону образования SO3.

Повышение давления приведет к увеличению концентрации реагентов SO2 и O2, что в свою очередь увеличит вероятность столкновений между частицами реагентов и, следовательно, увеличит скорость реакции.

Однако, точно во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении давления в 3 раза нельзя сказать, так как это зависит от конкретных условий и исходной скорости реакции. Для более точного определения изменения скорости реакции при повышении давления можно использовать уравнение реакции и законы кинетики химических реакций.