Question

Помогите, пожалуйста! Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделится при действии избытка металлического натрия на 32.2 г глицерина.

Answer 1

2С3H8O3+6Na=2C3H5O3Na3+3H2
n(C3H8O3)=m/M=32.2/92=0.35 моль
Mr(C3H8O3)=92
по уравнению реакции на 2 моль глицерина приходится 3 моль водорода
значит n(H2)=0.35*3/2=0.525 моль
V(H2)=22.4*0.525=11.76 л

Answer 2

Расчет объема выделившегося водорода при действии натрия на глицерин

Для расчета объема водорода, выделившегося при действии избытка металлического натрия на 32.2 г глицерина, мы можем использовать уравнение реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции между натрием и глицерином выглядит следующим образом:

C3H8O3 + 3Na → C3H5(OH)3 + 3/2H2

Из уравнения видно, что на каждый моль глицерина требуется 3 моля натрия для полной реакции. Однако, в данном случае натрий присутствует в избытке, поэтому глицерин будет полностью реагировать.

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, выделившегося при реакции. Для этого используем закон пропорций, согласно которому 1 моль водорода занимает объем 22.4 литра при нормальных условиях.

Молярная масса глицерина (C3H8O3) = 92.09 г/моль Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей глицерина: Масса глицерина = 32.2 г Количество молей = масса / молярная масса = 32.2 г / 92.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей водорода, выделившегося при реакции: Количество молей водорода = количество молей глицерина

Наконец, рассчитаем объем водорода при нормальных условиях: Объем водорода = количество молей водорода * 22.4 л/моль

Объем водорода, выделившегося при действии избытка металлического натрия на 32.2 г глицерина, составляет примерно 1,2 литра.