Question

Помогите срочно!!! При восстановлении водородом 28.8 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 22.4 Г. Определите неизвестный металл. С подробным решением!

Answer 1

ХО + Н2 → Х + Н2О
Дано:
m(XO) = 28,8г
m(X) = 22,4г
Чтобы выяснить, что это за металл, нам, по сути, нужно найти его атомную массу.
Решение:
Пусть A(X) (атомная масса этого металла) будет y, тогда:
1) n(XO) = 28,8г : (y + 16)г/моль
2) n(X) = 22,4г : y г/моль
3) Приравниваем n(XO) и n(X), потому что они, судя по реакции, будут равны:
28,8г : (у + 16)г/моль = 22,4г : у г/моль, отсюда -- 28,8у = 22,4у + 358,4, тогда 6,4у = 358,4. Находим у: у = 358,4 : 6,4 = 56. Атомная масса железа = 56.
Ответ: неизвестный металл -- это железо. 

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

1. Сначала определим молекулярную массу вещества, которое реагирует с водородом. Оксид двухвалентного металла имеет молекулярную массу 28.8 г/моль. 2. Затем найдем молекулярную массу металла, который получен в результате реакции. Масса металла составляет 22.4 г.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить неизвестный металл.

Решение:

1. Найдем молекулярную массу оксида двухвалентного металла: - Молекулярная масса = 28.8 г/моль

2. Найдем молекулярную массу металла: - Масса металла = 22.4 г

3. Теперь определим молекулярную массу неизвестного металла: - Молекулярная масса металла = Молекулярная масса оксида двухвалентного металла - Молекулярная масса кислорода - Молекулярная масса металла = 28.8 г/моль - (16 г/моль * 2) = 28.8 г/моль - 32 г/моль = -3.2 г/моль

4. Теперь найдем атомную массу неизвестного металла: - Атомная масса металла = Молекулярная масса металла / Валентность металла - Атомная масса металла = -3.2 г/моль / 2 = -1.6 г/моль

Из полученных данных видно, что результат получился отрицательным, что говорит о том, что в процессе решения возникла ошибка. Пожалуйста, уточните данные, чтобы мы могли помочь вам с решением этой задачи.