Question

Из азота массой 48 г был синтезирован аммиак массой 24 г . определить массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

Answer 1

48 г                          х
N2   +   3H2    =     2NH3
1 моль                   2 моль
М=28 г/моль          М=17 г/моль
n=48/28=1,72 моль
По уравнению из 1 моль азота образуется в 2 раза больше аммиака, тогда
n(NH3) = 2n(N2) = 2*1,72 = 3,44 моль
m(NH3) = M*n = 17*3,44 = 58,48 г - это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич)
W%выхода = 24*100/58,48 = 41%

Answer 2

Calculation of the Mass Fraction of Ammonia

To determine the mass fraction of the product (ammonia) in relation to the theoretical yield, we need to compare the mass of the ammonia produced to the mass of nitrogen used in the synthesis.

Given: - Mass of nitrogen used = 48 g - Mass of ammonia produced = 24 g

To calculate the mass fraction, we divide the mass of ammonia by the mass of nitrogen used and multiply by 100 to express it as a percentage.

Mass fraction of ammonia = (mass of ammonia / mass of nitrogen) x 100

Substituting the given values: Mass fraction of ammonia = (24 g / 48 g) x 100

Simplifying the expression: Mass fraction of ammonia = 0.5 x 100

Therefore, the mass fraction of ammonia is 50% of the theoretical yield.