Question

Вычислите объём воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода, если при этом образуются вода и оксид серы (IV). Вычислите массу этого воздуха

Answer 1

дано

V(H2S) = 20 m3

-------------------

V(возд)-?

2H2S+3O2-->2H2O+2SO2

V(O2) = 3*20 / 2= 30 m3

V(возд) = 30*100% / 21% = 142.86 m3

ответ 142.86 м3

Answer 2

Реакция сжигания сероводорода выглядит следующим образом:

H2S + 3O2 → H2O + SO2

Для сжигания 1 моль сероводорода требуется 3 моль кислорода. Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л. Следовательно, для сжигания 20 м3 сероводорода требуется:

• количество молей сероводорода:

n(H2S) = V(P,T) / R = 20 м3 * 101325 Па / (8.3145 Дж/(моль·К) * 273 К) = 890 моль

• количество молей кислорода:

n(O2) = 3 * n(H2S) = 2670 моль

• объём кислорода при н.у.:

V(O2) = n(O2) * 22,4 л/моль = 59 808 л

• объём воздуха при н.у.:

V(air) = V(O2) / 0.21 = 284 800 л

Таким образом, для сжигания 20 м3 сероводорода потребуется 284 800 л воздуха при н.у. Масса воздуха равна его плотности умноженной на объем:

m = V(air) * ρ(air) = 284 800 л * 1.225 кг/м3 = 348 860 кг