Question

Укажите отличия сокращённого и полного ионного уравнении​

Answer 1

Сначала пишут полное ионное уравнение. А потом из него исключают одинаковые ионы. И остаются неодинаковые.

Вот пример: смешали раствор серной кислоты и гидроксида натрия.

Пишем предполагаемую реакцию в молекулярном виде:

H2SO4 + 2 NaOH -----> Na2SO4 + 2 H2O.

Далее пишем в ионном виде:

2 Н(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 (OH) ------> 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H2O. - Это полное ионное уравнение.

Теперь исключаем те ионы, которые содержатся в обеих частях, не обращая внимания на их количество, т.е не обязательно поровну. И вот что остаётся:

2 Н(+) + 2 (OH) ------> 2 H2O. - Это сокращённое ионное уравнение.

Answer 2

Сокращенное и полное ионное уравнение - это два способа представления химической реакции, включающей ионы. Давайте рассмотрим отличия между ними:

1. Полное ионное уравнение:

   • Включает все реагенты и продукты реакции в виде ионов.
   • Показывает все ионы, даже если они не участвуют напрямую в реакции (ионы-наблюдатели).
   • Демонстрирует взаимодействие всех ионов в реакции.
   • Используется для более подробного анализа ионных переходов.

2. Сокращенное ионное уравнение:

   • Игнорирует ионы-наблюдатели, которые не участвуют в реакции.
   • Представляет только участвующие в реакции ионы.
   • Упрощает изображение реакции, делая более явным, какие ионы действительно участвуют.
   • Часто используется в более общих обзорах реакций и в учебных целях.

Пример: Предположим, у нас есть реакция между раствором хлорида натрия (NaCl) и раствором серной кислоты (H2SO4), образующая натрийсульфат (Na2SO4) и соляную кислоту (HCl).

Полное ионное уравнение:

scssCopy code
Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → Na²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращенное ионное уравнение:

scssCopy code
2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

В этом примере полное ионное уравнение показывает все ионы, включая ионы-наблюдатели (Na⁺ и Cl⁻), тогда как сокращенное уравнение учитывает только участвующие в реакции ионы (Na⁺, Cl⁻, H⁺, SO₄²⁻).