Question

Для полной нейтрализации 20см3 раствора соды Na2CO3 расходуется 25см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 3.37% и плотностью p=1.015 г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию исходного раствора соды.

Answer 1

M(HCl) = 25 см³*1,015 г/см³*0,0337 = 0,8551375 г
х моль       0,8551375 г        
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2
1 моль       73 r
 x=n(Na2CO3) = 0,011714 моль
См=0,011714 моль/0,02 л = 0,059 моль/л
Ответ: 0,059 моль/л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать молярную концентрацию исходного раствора соды (Na2CO3), зная объемы и концентрации растворов соды и соляной кислоты.

Известные данные:

- Объем раствора соды (Na2CO3): 20 см3 - Объем раствора соляной кислоты (HCl): 25 см3 - Массовая доля соляной кислоты: 3.37% - Плотность раствора соляной кислоты: 1.015 г/см3

Решение:

1. Найдем массу соляной кислоты, содержащейся в 25 см3 раствора: Масса = объем * плотность = 25 см3 * 1.015 г/см3 = 25.375 г

2. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) в молях: Молярная масса HCl = 36.461 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса = 25.375 г / 36.461 г/моль = 0.695 моль

3. Составим уравнение реакции между содой (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl): Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

4. Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моль соды требуется 2 моля соляной кислоты. Следовательно, для полной нейтрализации 0.695 моль соляной кислоты требуется 0.3475 моль соды.

5. Рассчитаем молярную концентрацию исходного раствора соды: Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора = 0.3475 моль / 20 см3 = 0.017375 моль/см3

Ответ:

Молярная концентрация исходного раствора соды составляет 0.017375 моль/см3.