Question

При неолном сжигании серовводорода образовалось 12,8 г серы и 11,2 л оксида серы (4). Определите объем сероводорода и кислорода, вступивших в реакцию.

Answer 1

 V            12.8 г
2H2S+O2=2S+2H2O
44.8----------64
V=44.8*12.8:64=8.96 л H2S
V(O2)=22.4*12.8:64=4.2 л
   V              11.2 л
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
   2------3--------2
V(H2S)=2*11.2:2=11.2 л
V(O2)=3*11.2:2=16.8 л
V общий(H2S)=8.96+11.2=20.16 л
V(O2)общий=4.2+16.8=21 л

Answer 2

Дано: Масса серы (S) = 12,8 г Объем оксида серы (SO2) = 11,2 л

Найдем количество вещества серы (nS) по формуле: nS = mS / MS где mS - масса серы, MS - молярная масса серы.

Молярная масса серы (MS) = 32 г/моль (это значение можно найти в периодической системе элементов).

nS = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль серы соответствует 1 моль сероводорода (H2S), то количество вещества сероводорода (nH2S) равно 0,4 моль.

Теперь найдем количество вещества кислорода (nO2) по формуле: nO2 = VO2 / VmO2 где VO2 - объем оксида серы, VmO2 - молярный объем кислорода при нормальных условиях (22,4 л/моль).

nO2 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции 2 моля кислорода (O2) соответствуют 2 моля сероводорода (H2S), то количество вещества кислорода (nO2) также равно 0,5 моль.

Таким образом, объем сероводорода (VH2S) равен 0,4 л (так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л), а объем кислорода (VO2) равен 0,5 л.