Question

Решите пожалуйста задачу. Прореагировали 350 г оксида кальция с 1 кг воды, какая масса гашеной извести образовалась при этом.ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Дано:
m(CaO)=350г
m(H2O)=1кг=1000г
Найти:
m(Ca(OH)2)-?
Решение:
CaO+H2O=Ca(OH)2
M(СаО)=56г/моль
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=350/56=6.25моль
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=m(H2O)/М(H2O)=1000/18=55.55моль
Т. к. CaO недостаток,то расчеты ведем по нему:
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=6.25моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
m(Ca(OH)2)=n*M=6.25*74=462.5г
Ответ: образуется 462.5г гашеной извести.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу оксида кальция (CaO) и молярную массу воды (H2O).

Молярная масса CaO: 40,08 г/моль Молярная масса H2O: 18,02 г/моль

Из условия задачи известно, что прореагировало 350 г оксида кальция с 1 кг воды. Переведем массу воды из килограммов в граммы:

1 кг = 1000 г

Теперь мы можем использовать соотношение между массами веществ и их молярными массами, чтобы найти количество вещества в реакции.

Количество вещества оксида кальция (CaO): n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) n(CaO) = 350 г / 40,08 г/моль

Количество вещества воды (H2O): n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) n(H2O) = 1000 г / 18,02 г/моль

Из уравнения реакции известно, что между 1 молью оксида кальция и 1 молью воды образуется 1 моль гашеной извести (Ca(OH)2).

Таким образом, количество молей гашеной извести можно определить как наименьшее значение количества молей оксида кальция и воды:

n(Ca(OH)2) = min(n(CaO), n(H2O))

Теперь мы можем найти массу гашеной извести, зная количество молей и ее молярную массу:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)

M(Ca(OH)2) - молярная масса гашеной извести (74,09 г/моль)

Подставив значения в формулу, получим:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)

Таким образом, решение задачи будет состоять из следующих шагов:

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция (n(CaO)) и воды (n(H2O)) 2. Найдем количество молей гашеной извести (n(Ca(OH)2)) как наименьшее значение между n(CaO) и n(H2O) 3. Рассчитаем массу гашеной извести (m(Ca(OH)2)) как произведение n(Ca(OH)2) и M(Ca(OH)2)

Подставляя значения, полученные из условия задачи:

n(CaO) = 350 г / 40,08 г/моль n(H2O) = 1000 г / 18,02 г/моль n(Ca(OH)2) = min(n(CaO), n(H2O)) m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)

Вычислив эти значения, мы сможем найти массу гашеной извести, образовавшейся при реакции.