Question

Сколько граммов сульфата натрия образуется при взаимодействии 80 граммов гидрооксид натрия с чёрной кислотой

Answer 1

Н2SO4+2Na2SO4+2H2O
M(NaOH)=23+16+1=40 
n(NaOH)=12/40=0.3g
M(Na2So4)=46+32+64=142г
n(Na2So4)=2n(NaOH)=0.6g
m(Na2SO4)=0.6 умножить 142= 85г
 Если не ошибаюсь )))

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую формулу реакции между гидрооксидом натрия (NaOH) и чёрной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии гидрооксида натрия с чёрной кислотой образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

Теперь мы можем рассчитать количество сульфата натрия, образующегося при реакции. Для этого нам нужно выразить молярные соотношения между реагентами и продуктами.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4.

Теперь мы можем рассчитать количество сульфата натрия, образующегося при взаимодействии 80 граммов гидрооксида натрия с чёрной кислотой.

Сначала найдем количество молей гидрооксида натрия: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4, то количество молей чёрной кислоты, необходимое для реакции, также равно 2 молям.

Теперь найдем количество граммов сульфата натрия: m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 2 моль * 142 г/моль = 284 г

Таким образом, при взаимодействии 80 граммов гидрооксида натрия с чёрной кислотой образуется 284 грамма сульфата натрия.