Question

ПОЖАЛУЙСТА,РЕШИТЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!При электролизе расплава хлорида кальция выделилось 8.96 л хлора (н.у). Определите массу полученного кальция.МОЖНО,ПОЖАЛУЙСТА,С ДАНО,И С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ

Answer 1

             x      0,4 моль
CaCl2 = Ca + Cl2
       1 моль    1 моль
n = V/Vm
n(Cl2) = 8,96/22,4= 0,4 моль
х = 1*0,4/1 = 0,4 моль
m(Ca) = n * M = 0,4 *40 = 16 г 
Ответ: масса кальция = 16 г

Answer 2

При электролизе расплава хлорида кальция выделилось 8.96 л хлора (н.у). Мы можем использовать закон Фарадея для решения этой задачи. Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделившегося или осажденного на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Для решения задачи нам понадобятся следующие данные: - Объем выделившегося хлора: 8.96 л - Нормальные условия (н.у) предполагают температуру 0°C и давление 1 атмосфера. - Молярный объем газа при н.у составляет 22.4 л/моль.

Решение:

1. Найдем количество вещества хлора, выделившегося при электролизе: - Используем формулу: количество вещества = объем / молярный объем газа при н.у. - Подставляем значения: количество вещества хлора = 8.96 л / 22.4 л/моль. - Вычисляем: количество вещества хлора = 0.4 моль [[1]].

2. Так как хлорид кальция имеет формулу CaCl2, то для получения 1 моля хлора необходимо 1 моль кальция. Следовательно, для получения 0.4 моль хлора понадобится 0.4 моль кальция.

3. Найдем массу полученного кальция: - Используем молярную массу кальция, которая равна 40.08 г/моль. - Подставляем значения: масса кальция = количество вещества кальция * молярная масса кальция. - Вычисляем: масса кальция = 0.4 моль * 40.08 г/моль. - Получаем: масса кальция = 16.032 г.

Таким образом, масса полученного кальция составляет 16.032 г.

Надеюсь, это решение помогло вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.