Question

помогите составить и решить задачу с данной формулой K2SiO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2SiO3↓

Answer 1

Задача. По уравнению K2SiO3 + 2HCl → 2 KCl + H2SiO3↓ найдите массу осадка, если в реакцию вступило 219 г соляной кислоты.

Решение:

                6 моль                   х моль

K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓

               2 моль                    1 моль

n = m/M

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 219 г / 36,5 г/моль = 6 моль

6 / 2 = х / 1

х = 3

n(H2SiO3) = 3 моль

m = n*M

M(H2SiO3) = 1*2 + 28 + 16*3 = 78 г/моль

m(H2SiO3) = 3 моль * 78 г/моль = 234 г

Ответ: 234 г

Answer 2

Данная формула представляет собой реакцию между калиевым силикатом (K2SiO3) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию хлорида калия (KCl) и кремневой кислоты (H2SiO3).

Рассмотрим балансировку этой реакции:

K2SiO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2SiO3

Теперь решим задачу, используя данную формулу. Допустим, у нас есть 10 моль K2SiO3 и 20 моль HCl. Тогда по коэффициентам реакции видно, что 1 моль K2SiO3 реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, если у нас есть 10 моль K2SiO3, то для их полного превращения потребуется 20 моль HCl. При этом образуется 20 моль KCl и 10 моль H2SiO3.

Таким образом, решив задачу с данной формулой, мы определили количество реагентов и продуктов в данной химической реакции.