Question

Сколько литров водорода понадобится для восстановления 23,9 г оксида свинца (4)?

Answer 1

PbO2 + 2H2 = Pb + 2H2O
1) n(PbO2) = m/M = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль.
2) По уравнению реакции:
1 моль (PbO2) = 2 моль (Н2)
0,1 моль (PbO2) = 0,2 моль (Н2).
3) V(H2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48 литра.

Answer 2

   23,9 г                  Х л

    PbO2       +       2 H2      ->     Pb       +    2 H2O

n=1 моль             n = 2 моль

М = 239г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=239 г               V = 44,8 л

23,9 г PbO2   -   Х л Н2

239 г PbO2    -   44,8 л Н2

V(H2) = 23,9 * 44,8 / 239 = 4,48 л

Answer 3

Для восстановления 23,9 г оксида свинца (PbO) потребуется определенное количество водорода (H2). Чтобы вычислить это количество, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции для восстановления оксида свинца водородом выглядит следующим образом:

PbO + H2 -> Pb + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида свинца (PbO) требуется одна молекула водорода (H2). Таким образом, молярные массы веществ можно использовать для расчета количества водорода.

Молярная масса оксида свинца (PbO) составляет 223,2 г/моль Моляр