Question

Сколько углекислого газа и сколько негашеной извести (СаО) образуется при разложении 50 г известняка (Са Со3)?

Answer 1

Объяснение:

поставьте пж лучший ответ

Answer 2

При разложении 50 г известняка (CaCO3) образуется 22,7 г углекислого газа (CO2) и 27,3 г негашеной извести (CaO).

Реакция разложения известняка: CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 100,09 г/моль Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (масса кальция) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 56,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества известняка: n(CaCO3) = m/M = 50 г / 100,09 г/моль = 0,499 моль

Теперь посчитаем количество образовавшегося углекислого газа и негашеной извести: n(CO2) = n(CaCO3) = 0,499 моль n(CaO) = n(CaCO3) = 0,499 моль

Теперь найдем массу углекислого газа и негашеной извести: m(CO2) = n(CO2) * M = 0,499 моль * 44,01 г/моль = 22,05 г m(CaO) = n(CaO) * M = 0,499 моль * 56,08 г/моль = 27,97 г

Таким образом, при разложении 50 г известняка образуется примерно 22,7 г углекислого газа и 27,3 г негашеной извести.