Question

 Під час спалювання вуглеводню масою 4,4 г отримали вуглекислий газ масою 13,2 г і воду масою 7,2 г. Відносна густина випарів цього вуглеводню за повітрям 1,517. Визначте молекулярну формулу вуглеводню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 4,4 г

m(CО₂) = 13,2 г

m(H₂O) = 7,2 г

D(повітр.) = 1,517

Знайти: CxHy-?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

Mr(CxHy) = D(повітр.) * M(повітр.) = 1,517 * 29 = 44г/моль

Складемо РХР:

CxHy  +  O₂   =    СO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,4/44 = 0,1 моль

n(СО₂) = m(СО₂)/M(СО₂) = 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(СО₂)/n(CxHy) =  0,3 * 1/0,1 = 3 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(H) = n(H₂O)/n(CxHy) = 0,4 * 2/0,1 = 8 моль

n(С) : n(H) = 3 : 8

Формула вуглеводню: C₃H₈ - пропан

Answer 2

Під час спалювання вуглеводню масою 4,4 г отримали вуглекислий газ масою 13,2 г і воду масою 7,2 г. Відносна густина випарів цього вуглеводню за повітрям 1,517. Щоб визначити молекулярну формулу вуглеводню, спочатку потрібно визначити його емпіричну формулу, а потім використати молярну масу, щоб визначити молекулярну формулу.

Визначення емпіричної формули:

1. Визначимо кількість молей вуглекислого газу і води, використовуючи їх маси та молярні маси. - Молярна маса CO2 (вуглекислого газу) = 44 г/моль - Молярна маса H2O (води) = 18 г/моль - Кількість молей CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 = 13,2 г / 44 г/моль - Кількість молей H2O = маса H2O / молярна маса H2O = 7,2 г / 18 г/моль

2. Визначимо кількість молей вуглеводню, використовуючи відносну густину випарів. - Відносна густина = (маса вуглеводню / об'єм вуглеводню) / (маса повітря / об'єм повітря) - Об'єм вуглеводню можна виразити через кількість молей вуглеводню: об'єм вуглеводню = кількість молей вуглеводню * молярний об'єм газу (V = n * Vm) - Відносна густина = (маса вуглеводню / (кількість молей вуглеводню * молярний об'єм газу)) / (маса повітря / об'єм повітря) - Підставимо відомі значення: 1,517 = (маса вуглеводню / (кількість молей вуглеводню * молярний об'єм газу)) / (маса повітря / об'єм повітря)

3. Визначимо кількість молей вуглеводню, використовуючи відносну густину. - Відносна густина = (маса вуглеводню / об'єм вуглеводню) / (маса повітря / об'єм повітря) - Об'єм повітря можна виразити через кількість молей повітря: об'єм повітря = кількість молей повітря * молярний об'єм газу (V = n * Vm) - Відносна густина = (маса вуглеводню / об'єм вуглеводню) / ((кількість молей повітря * молярний об'єм газу) / об'єм повітря) - Підставимо відомі значення: 1,517 = (маса вуглеводню / об'єм вуглеводню) / ((кількість молей повітря * молярний об'єм газу) / об'єм повітря)

Визначення молекулярної формули:

1. Визначимо емпіричну формулу, використовуючи кількість молей вуглеводню, вуглекислого газу і води. - Відношення кількостей молей вуглеводню, вуглекислого газу і води може дати нам підказку про емпіричну формулу. - Зауважимо, що кількість молей вуглеводню, вуглекислого газу і води відносяться як 1:3:2. - Це означає, що емпірична формула вуглеводню має відношення атомів 1:3:2.

2. Визначимо молекулярну формулу, використовуючи молярну масу вуглеводню. - Молярна маса вуглеводню = маса вуглеводню / кількість молей вуглеводню - Підставимо відомі значення: молярна маса вуглеводню = маса вуглеводню / (кількість молей вуглеводню * молярний об'єм газу)

Зауважте, що для визначення молекулярної формули потрібно знати молярний об'єм газу та молярну масу вуглеводню. Якщо ці значення невідомі, ми не можемо точно визначити молекулярну формулу вуглеводню.