Question

Який об'єм кисню необхідний для повного спалювання етилену об'ємом 45л, який містить 14% домішок?​

Answer 1

Ответ:

Для знаходження об'єму кисню, необхідного для повного спалювання етилену (C2H4), спочатку ми повинні визначити стехіометричний співвідношення між етиленом і киснем, а потім врахувати, що міститься 14% домішок. Хімічне рівняння для спалювання етилену в кисні виглядає так:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Це означає, що на одну молекулу етилену (C2H4) потрібно 3 молекули кисню (O2) для повного спалювання.

Спершу знайдемо кількість молей етилену (C2H4) у 45 літрах газу. Для цього врахуємо, що при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) 1 моль газу займає об'єм близько 22,4 літра:

Кількість молей C2H4 = 45 л / 22,4 л/моль ≈ 2,008 моль

Тепер ми знаємо, що для спалювання цієї кількості етилену потрібно 3 молекули кисню на 1 молекулу етилену. Отже, потрібна кількість молей кисню:

Кількість молей O2 = 2,008 моль C2H4 * 3 молекули O2/моль C2H4 = 6,024 моль O2

Тепер давайте врахуємо, що газ містить 14% домішок. Оскільки домішки не приймають участь у реакції, то потрібно взяти 86% чистого кисню для спалювання:

Кількість молей кисню для спалювання = 6,024 моль O2 * 0,86 ≈ 5,180 моль O2

Нарешті, переведемо цю кількість молей кисню в об'єм. При стандартних умовах 1 моль газу займає об'єм близько 22,4 літра:

Об'єм кисню = 5,180 моль O2 * 22,4 л/моль ≈ 116,09 літрів кисню

Отже, для повного спалювання етилену об'ємом 45 літрів, який містить 14% домішок, потрібно близько 116,09 літрів кисню.

Answer 2

Для повного спалювання етилену необхідний об'єм кисню, який можна визначити за допомогою хімічного рівняння реакції спалювання етилену. Рівняння спалювання етилену виглядає наступним чином:

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

За рівнянням видно, що для повного спалювання однієї молекули етилену потрібно дві молекули кисню. Таким чином, ми можемо визначити необхідний об'єм кисню, використовуючи стехіометрію реакції.

Для цього спочатку визначимо кількість етилену в системі. За умовою, об'єм етилену становить 45 л, а концентрація домішок - 14%. Тому, об'єм етилену без домішок буде:

45 л * (100% - 14%) = 45 л * 0.86 = 38.7 л

Тепер, використовуючи стехіометрію реакції, можемо визначити необхідний об'єм кисню. Оскільки для повного спалювання однієї молекули етилену потрібно дві молекули кисню, то для повного сп