Question

обчисліть масу утвореного аргентума хлорир якщо в реакцію з фером (2) хлорид масою 48 вступив аргентум нітрат

Answer 1

Реакція між фером (2) хлоридом і аргентум нітратом відбувається за схемою:

```
FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl
```

Згідно з цією схемою, на 1 моль фером (2) хлориду витрачається 2 моль аргентум нітрату. Маса 1 моль аргентум нітрату становить 169,87 г.

Тому, якщо в реакцію вступив фером (2) хлорид масою 48 г, то маса утвореного аргентум хлориду становитиме:

```
m(AgCl) = 2 * m(AgNO3) / m(FeCl2) * m(FeCl2)
```

```
m(AgCl) = 2 * 169,87 г / 48 г * 48 г
```

```
m(AgCl) = 240 г
```

Отже, маса утвореного аргентум хлориду становить 240 г.

Відповідь: 240 г

@studyworkss - Тг канал. Приєднуйся, тут тобі допоможуть вирішити всі завдання які буде потрібно

Answer 2

Щоб обчислити масу утвореного аргентуму хлориду в реакції між ферумом (Fe) та хлоридом срібла (AgNO3), спочатку потрібно встановити збалансоване хімічне рівняння реакції. За даними, ферум (Fe) реагує з хлоридом срібла (AgNO3), утворюючи хлорид феруму (FeCl2) та срібло (Ag).

Збалансоване хімічне рівняння реакції: 2 Fe + 2 AgNO3 -> 2 FeCl2 + 2 Ag

За збалансованим рівнянням, одна молекула феруму (Fe) реагує з однією молекулою хлориду срібла (AgNO3), утворюючи дві молекули хлориду феруму (FeCl2) та дві молекули срібла (Ag).

Тепер, щоб обчислити масу утвореного аргентуму хлориду (FeCl2), потрібно знати масу хлориду срібла (AgNO3), який вступив у реакцію, та молярну масу хлориду феруму (FeCl2).

За даними, маса хлориду срібла (AgNO3) дорівнює 48 г.

Тепер, знаючи масу хлориду срібла (AgNO3), можна обчислити масу хлориду феруму (FeCl2), використовуючи стехіометрію реакції.

Молярна маса хлориду феруму (FeCl2) дорівнює 126.75 г/моль.

Для обчислення маси хлориду феруму (FeCl2) використовуємо наступну формулу:

Маса = (маса хлориду срібла (AgNO3) * коефіцієнт маси хлориду феруму (FeCl2)) / коефіцієнт маси хлориду срібла (AgNO3)

Маса = (48 г * 2) / 2 = 48 г

Таким чином, маса утвореного аргентуму хлориду (FeCl2) становить 48 г.

[[1]]