Question

Знайти об'єм Карбону (IV) оксиду, який утвориться при взаємодії натрій карбонату, масою 300г, який містить 5% домішок, з нітратною кислотою.​

Answer 1

Ответ:

60,032 л

Объяснение:

Na2CO3 + 2 HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 300 * 0.95 / 106 = 2,68

n(CO2) = Vm * n = 22.4 * 2.68 = 60,032 л

Answer 2

Спочатку потрібно знайти масу чистого натрій карбонату, щоб знайти масу самого карбону (IV) оксиду.

Маса чистого натрій карбонату = 300г - (5% від 300г) = 300г - 15г = 285г

Тепер розрахуємо масу карбону (IV) оксиду. Молекулярна маса Na2CO3 = 105.99 г/моль Масова частка C у Na2CO3 = (12.01г/моль) / 105.99г/моль = 0.113 Маса C у Na2CO3 = 0.113 * 285г = 32.205г

Тепер ми знаємо, що утворюється 32.205г карбону (IV) оксиду при взаємодії з нітратною кислотою. Молекулярна маса CO2 = 44.01 г/моль

Тепер ми можемо знайти об'єм карбону (IV) оксиду за допомогою формули: V = m / p де V - об'єм, m - маса, p - густина

Густина CO2 при нормальних умовах (0°C, 1 атм) дорівнює 1.977 г/л

V = 32.205г / 1.977 г/л ≈ 16.28 л

Таким чином, об'єм карбону (IV) оксиду, який утвориться при взаємодії натрій карбонату масою 300г, буде приблизно 16.28 л.