Question

Визначте кількість теплоти, необхідної для нагрівання mh2=1600г і mso2 = 0,4кг від 0°С до 285°С. Нагрів суміші газів відбувається під сталим тиском

Answer 1

Для визначення кількості теплоти, необхідної для нагрівання суміші газів, можна скористатися формулою:

Q = m * c * ΔT

де: - Q - кількість теплоти - m - маса речовини - c - питома теплоємність речовини - ΔT - зміна температури

У даному випадку, ми маємо дві речовини - молекулярний водень (H2) та сірковуглецевий газ (SO2). Нам потрібно визначити кількість теплоти, необхідної для нагрівання цих речовин від 0°С до 285°С.

Крок 1: Визначення маси речовини

За умовою, маса молекулярного водню (H2) дорівнює 1600 г, а маса сірковуглецевого газу (SO2) дорівнює 0,4 кг.

Крок 2: Визначення питомої теплоємності речовини

Питома теплоємність речовини - це кількість теплоти, яка необхідна для підігріву одиниці маси речовини на одиницю температури. Для водню (H2) питома теплоємність становить 14,3 Дж/(г·°C), а для сірковуглецевого газу (SO2) - 0,52 Дж/(г·°C).

Крок 3: Визначення зміни температури

Зміна температури - різниця між початковою та кінцевою температурою. У даному випадку, початкова температура дорівнює 0°С, а кінцева температура - 285°С.

Крок 4: Обчислення кількості теплоти

Застосуємо формулу Q = m * c * ΔT для обчислення кількості теплоти, необхідної для нагрівання суміші газів.

Для молекулярного водню (H2): Q1 = m1 * c1 * ΔT1 = 1600 г * 14,3 Дж/(г·°C) * (285°С - 0°С)

Для сірковуглецевого газу (SO2): Q2 = m2 * c2 * ΔT2 = 0,4 кг * 0,52 Дж/(г·°C) * (285°С - 0°С)

Результат:

Отже, для нагрівання суміші газів від 0°С до 285°С під сталим тиском, необхідно витратити кількість теплоти, яка обчислюється як сума кількостей теплоти для кожної речовини:

Q = Q1 + Q2

Будь ласка, виконайте обчислення для отримання кінцевого результату.