Question

Змішали 200г натрій сульфату з 250г 90% барій хлоридом. Обчисліть масу утвореного осаду, якщо вихід продукту 97% від теоретично можливого. Помогитеееее

Answer 1

Ответ:

200г

Объяснение:

Спочатку обчислимо масу натрій сульфату та барій хлориду, які були змішані:

Маса натрій сульфату = 200 г

Маса барій хлориду = 250 г

Тепер визначимо масу осаду, який утвориться.

Маса барій сульфату (BaSO₄) може бути визначена з урахуванням закону збереження маси:

Маса осаду = (маса реагенту Barium chloride * % вихіду * молярна маса BaSO₄) / молярна маса Barium chloride

Молярна маса BaSO₄ = 137.33 г / моль

Молярна маса Barium chloride = 208.23 г / моль

Маса осаду = (250 г * 0.97 * 137.33 г/моль) / 208.23 г/моль

Маса осаду = 200.00 г

Таким чином, маса утвореного осаду складає 200 г.

Answer 2

Спершу знайдемо масу барій хлориду, який реагує з натрій сульфатом. Для цього скористаємося хімічним рівнянням реакції:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярна маса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярна маса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Тепер знайдемо, скільки моль барій хлориду ми використали:

Маса BaCl2 = 250 г Кількість речовини = маса / молярна маса Кількість моль BaCl2 = 250 г / 137,33 г/моль = 1,82 моль

Тепер знаємо, що маса осаду барій сульфату (BaSO4) буде дорівнювати масі барій хлориду, оскільки в рівнянні молі реагентів та продуктів реакції співпадають. Однак, оскільки вихід продукту становить лише 97% від теоретично можливого, ми повинні знайти масу осаду, яка утвориться при такому вихіді.

Маса осаду BaSO4 = 1,82 моль * 233,39 г/моль (молярна маса BaSO4) * 0,97 = 415,57 г

Таким чином, маса утвореного осаду барій сульфату буде дорівнювати 415,57 г.