Question

Какая масса гидроксида натрия прореагирует с 6,3г азотной кислоты​

Answer 1

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

• Дано:

m(HNO3) = 6,3 г

• Найти:

m(NaOH) - ?

• Решение:

Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

Mr(HNO3) = 1 + 14 + (16 • 3) = 63

Пусть Х - масса гидроксида натрия.

Составим и решим пропорцию:

$\frac{Хг}{40} = \frac{6,3}{63} \\ Х \times 63 = 40 \times 6,3 \\ Х \times 63 = 252 \\ Х = 252 \div 63 \\ Х = 4г$

Ответ: Масса гидроксида натрия = 4г

Answer 2

Для расчета массы гидроксида натрия, которая прореагирует с 6,3 г азотной кислоты, нам необходимо знать их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами в реакции равны 1 для NaOH и HNO3. Это означает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HNO3.

Далее, нам необходимо перевести массу азотной кислоты в количество вещества, используя их молярные массы. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей азотной кислоты: масса = количество вещества × молярная масса количество вещества = масса / молярная масса количество вещества = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль HNO3

Так как коэффициент перед HNO3 в уравнении реакции равен 1, то для его полного превращения потребуется 0,1 моль NaOH.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для реакции: масса = количество вещества × молярная масса масса = 0,1 моль × 40 г/моль = 4 г NaOH

Таким образом, для прореагирования с 6,3 г азотной кислоты потребуется примерно 4 г гидроксида натрия.