Question

Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих ОВР Sn+HCl->SnCl2+H2

Answer 1

Sn + 2HCl = SnCl2 + H2
Sn - восстановитель
Н2 - окислитель
Sn ^0^ - 2e = Sn ^2+^  
2H+ + 2e = H2 ^0^ 
^^ - заряд

Answer 2

Электронные уравнения и метод электронного баланса

Для составления электронных уравнений и определения окислителя и восстановителя в реакции Sn + HCl -> SnCl2 + H2, мы можем использовать метод электронного баланса.

Сначала составим электронные уравнения для каждого этапа реакции, а затем определим окислитель и восстановитель.

1. Электронные уравнения:

- Ионная форма: - Sn -> Sn^2+ + 2e^- (окисление) - 2H^+ + 2e^- -> H2 (восстановление)

2. Определение окислителя и восстановителя:

- Окислитель: HCl - Восстановитель: Sn

3. Метод электронного баланса:

Теперь, используя метод электронного баланса, подберем коэффициенты в схемах реакции.

- Уравнение окисления: Sn -> Sn^2+ + 2e^- - Уравнение восстановления: 2H^+ + 2e^- -> H2

Для сбалансированной реакции умножим уравнение окисления на 2 и уравнение восстановления на 1, чтобы электроны сократились.

- Сбалансированное электронное уравнение: - 2Sn + 4H^+ -> 2Sn^2+ + 2H2

Таким образом, сбалансированное электронное уравнение для реакции Sn + HCl -> SnCl2 + H2 с учетом метода электронного баланса выглядит следующим образом: 2Sn + 4H^+ -> 2Sn^2+ + 2H2