Question

ДАЮ 70 БАЛЛОВ! 1.Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей. 2 Определите массу алюминия, который выделяется при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей. 3 Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 160г оксида железа(+3), если выход железа составляет 85% от теоретически возможного. Заранее спасибо)))

Answer 1

1) 250*0.8=200г n(CaCO3)=200г/100г/моль=2моль CaCO3---->CaO+CO2 m(CaO)=2*56=112г 2)200*0,51=102г n(Al2O3)=102/102=1моль Al2O3+3H2=2Al+3H2O m(Al)=27*1=27г 3)n(Fe2O3)=160/160=1 Fe2O3+H2=2Fe+3H2O n(Fe)=2 m(Fe)=2*56=112
m(Fe)(чист)=112*0.85=95,2г

Answer 2

1. Для определения массы оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей, сначала определим массу чистого кальция в мраморе. Масса чистого кальция = масса мрамора * (1 - содержание примесей) = 250 г * (1 - 0.20) = 250 г * 0.80 = 200 г

Теперь, зная массу чистого кальция, мы можем определить массу оксида кальция, так как оксид кальция образуется при разложении кальция: Масса оксида кальция = масса чистого кальция + масса кислорода Масса кислорода = масса мрамора - масса чистого кальция = 250 г - 200 г = 50 г

Таким образом, масса оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, составляет 200 г кальция + 50 г кислорода = 250 г.

2. Для определения массы алюминия, который выделяется при взаимодействии водорода с 200 г оксида алюминия, содержащего 49% примесей, сначала определим массу чистого алюминия в оксиде. Масса чистого алюминия = масса оксида алюминия * (1 - содержание примесей) = 200 г * (1 - 0.49) = 200 г * 0.51 = 102 г

Теперь, зная массу чистого алюминия, мы можем определить массу алюминия, так как алюминий выделяется при взаимодействии с водородом: Масса алюминия = масса оксида алюминия - масса кислорода Масса кислорода = масса оксида алюминия - масса чистого алюминия = 200 г - 102 г = 98 г

Таким образом, масса алюминия, которая выделяется при взаимодействии водорода с 200 г оксида алюминия, составляет 98 г.

3. Для определения массы железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 160 г оксида железа (III), если выход железа составляет 85% от теоретически возможного, сначала определим теоретическую массу железа. Масса железа = масса оксида железа * (молярная масса железа / молярная масса оксида железа) = 160 г * (55.85 г/моль / 159.69 г/моль) = 160 г * 0.3499 = 56 г

Теперь, зная теоретическую массу железа и выход железа, можем определить массу образовавшегося железа: Масса образовавшегося железа = теоретическая масса железа * выход железа = 56 г * 0.85 = 47.6 г

Таким образом, масса железа, которая образуется при взаимодействии водорода с 160 г оксида железа (III), составляет 47.6 г.