Question

Что из перечисленного сместит вправо химическое равновесие реакции: 1/2N2(г)+1/2O2(г)=NO(г)-90,4кДж? А)повышение давления Б)понижение давления В) повышение температурыГ) понижение температуры​

Answer 1

Ответ:только В

Объяснение:

умножаем коэффициенты на 2 и у нас получится в первой стороне всего 2 и во тоже. давление не повиляет никак, тк коэффициенты одинаковые, а при повышение температура она пойдёт к минусу, если мы понижаем, то идёт наоборот к +(мысленно представляем плюс справа)

Answer 2

Химическое равновесие реакции может быть смещено вправо путем повышения давления или понижения температуры.

Повышение давления оказывает влияние на равновесие реакции в результате того, что увеличение давления приводит к уменьшению объема системы. В ответ на уменьшение объема, система будет стремиться к уменьшению количества газообразных веществ, чтобы уравновесить давление. В данной реакции уменьшение количества газообразных веществ означает смещение равновесия вправо, в сторону образования большего количества газообразного NO.

Понижение температуры также сместит равновесие вправо, так как реакция выделает тепло (-90,4 кДж), и при понижении температуры система будет стремиться к увеличению температуры путем образования большего количества газообразного NO.

Повышение температуры или понижение давления, напротив, будут смещать равновесие влево, в сторону образования большего количества реагентов (N2 и O2).