Question

Определите массу оксида фосфора(Р2О5), если в реакцию вступило 124 грамм фосфора. Сделайте по алгоритму, составьте уравнение и не забудьте про коэффициенты

Answer 1

Ответ:

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P) = 124г / 31г/моль = 4 моль

n(P2O5) = 2 моль × 4 моль / 4 моль = 2 моль

m(P2O5) = 2 моль × (31 × 2 + 16 × 5)г/моль = 284г

Answer 2

Шаг 1: Напишем уравнение реакции окисления фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Шаг 2: Найдем молярную массу P2O5:

2*31 (масса фосфора) + 5*16 (масса кислорода) = 62 + 80 = 142 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей фосфора:

Масса = количество молей * молярная масса Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 124 г / 142 г/моль ≈ 0.873 моль

Шаг 4: Найдем массу оксида фосфора (P2O5):

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0.873 моль * 142 г/моль ≈ 124 г

Итак, масса оксида фосфора (P2O5), если в реакцию вступило 124 грамма фосфора, составляет примерно 124 г.