Question

Какой объём водорода (л, н.у.) выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты? Схема реакции: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 . В поле ответа запишите число с точностью до сотых. Введите правильный вариант ответа

Answer 1

Ответ:2.22 л

Объяснение:

                  6.5гр                 ?

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

M=            65.38                 1

n=                 1                      1

n(Zn)=m/M= 6.5/65.38=0.099

n(Zn):n(H2)=1:1=0.099

V(H2)= Vм*n=22.4*0.099=2.22л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций в химии.

1. Составим уравнение реакции: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2. 2. Найдем количество вещества цинка (Zn) в граммах. Для этого воспользуемся формулой: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Таким образом, количество вещества цинка равно: n = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,0994 моль. 3. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество вещества выделившегося водорода равно: n(H2) = 0,0994 моль. 4. Найдем объем водорода (H2) в нормальных условиях (0°С, 1 атм). Для этого воспользуемся формулой: V = n * Vm, где V - объем вещества, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль). Таким образом, объем выделившегося водорода равен: V(H2) = 0,0994 моль * 22,4 л/моль = 2,225 л.

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты выделится 2,225 л водорода (H2).