Question

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих Вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента (Мэкв.) окислителя и восстановителя. H2S + KMnO4 + H2SO4 → S+MnSO4+K2SO4+H2O

Answer 1

Ответ:

1. н2s+ kмn04+НЕS04

Объяснение:

1. S+МnSo04+K2S04+Н20

Answer 2

H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Электронные уравнения для данной реакции:

Oxidation half-reaction: H2S → S + 2H+ + 2e-

Reduction half-reaction: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Подберем коэффициенты для балансировки уравнения:

H2S + 8KMnO4 + 8H2SO4 → 8S + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 8H2O

Теперь рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

Молярная масса KMnO4 = 39.1 g/mol (K) + 54.9 g/mol (Mn) + 16.0 g/mol (O) x 4 = 158.0 g/mol

Молярная масса H2S = 1.0 g/mol (H) x 2 + 32.1 g/mol (S) = 34.1 g/mol

Молярная масса MnSO4 = 54.9 g/mol (Mn) + 32.1 g/mol (S) + 16.0 g/mol (O) x 4 = 151.0 g/mol

Молярная масса K2SO4 = 39.1 g/mol (K) x 2 + 32.1 g/mol (S) + 16.0 g/mol (O) x 4 = 174.3 g/mol

Молярная масса H2O = 1.0 g/mol (H) x 2 + 16.0 g/mol (O) = 18.0 g/mol

Таким образом, молярная масса эквивалента окислителя (KMnO4) составляет 158.0 г/моль, а молярная масса эквивалента восстановителя (H2S) составляет 34.1 г/моль.